Titanpulversintrede plater brukes ofte som katode- og anodeelektroder i vannelektrolyseceller for hydrogenproduksjon, for å konvertere elektrisk energi til kjemisk energi, fremme elektrolyse av vann og generere hydrogen og oksygen.
Det nødvendige antallet sintrede titanpulverplater avhenger av utformingen av elektrolysecellen og spesifikke bruksforhold. Her er en grov estimeringsmetode:
Forutsatt en hydrogenproduksjonshastighet på 1 kubikkmeter per time, ved standardforhold med temperatur 273,15 K og trykk 101,325 kPa, er massen av produsert hydrogen omtrent 0,08988 kg.
Basert på molarmassen til hydrogen, inneholder 1 kubikkmeter hydrogen 4.481 mol hydrogen.
For katodeelektroden, basert på reaksjonen 2H2O pluss 2e- → H2 pluss 2OH-, krever hvert hydrogenmolekyl 2 elektroner for å delta i reduksjonsreaksjonen. Derfor, for å produsere 1 mol hydrogen, trengs 2*6,02×10^23 elektroner, som er lik 1,204×10^24 elektroner.
Forutsatt at arbeidsspenningen til elektrolysecellen er 3V og elektrolyseeffektiviteten er 80 prosent, er ladningen som kreves per time:
Q = 1.204×10^24 × 3 V × 3600 s/h / 0.8 = 6.96×10^29 C/h
I praktiske applikasjoner må elektrodens levetid, elektrodeoverflateareal og elektrolysecellens designparametere vurderes. For eksempel krever en vanlig 300W elektrolysecelle typisk flere kvadratmeter med sintrede titanpulverplater som katode- og anodeelektroder, og det spesifikke antallet elektroder avhenger av elektrolysecellens design og driftsforhold.
